El radio atómico está definido como la mitad de la
distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades
físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con
el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y
el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible
determinar el tamaño del átomo.
jueves, 7 de noviembre de 2013
Poder reductor
El poder reductor se refiere a la capacidad de
ciertas biomoléculas de actuar como donadoras de electrones o receptoras de
protones en reacciones metabólicas de óxido-reducción.
Durante el catabolismo, las reacciones de oxidación
arrancan electrones y protones de los sustratos, que van a parar a ciertos
coenzimas que se «cargan» (se reducen) con ellos. Estos coenzimas reducidos
poseen ahora poder reductor, ya que acabarán cediendo sus electrones y
protones, proceso imprescindible para generar energía o para las reacciones
anabólicas; es decir, los electrones y protones transportados por los coenzimas
pueden cederse:
*a la cadena respiratoria, con lo que se generará
energía (ATP) *a otro sustratos que se reducirá (anabolismo)
En biología, al estudiar el metabolismo, es esencial
comprender las reacciones redox o de oxidación y reducción. En ellas podemos
observar como una especie se oxida mientras otra se reduce.
Carácter metálico
Los metales son los elementos que tienen tendencia a
perder electrones, formando iones positivos. Ese proceso se llama oxidación.
Por el contrario, los no metales ganan electrones, reduciéndose.
La mayor parte de los elementos conocidos son
metales, y se conocen desde la antigüedad: hierro, cobre, oro, plata, etc.
¿Dónde están los metales en la tabla periódica? En
la parte izquierda, mientras que los no metales se encuentran a la derecha. Los
gases nobles no tienen carácter metálico o no metálico.
Los elementos son más reactivos cuanto mas metálicos
o más no metálicos son, ya que entonces tienen más tendencia a transferir
electrones, oxidándose en unos casos y reduciéndose en otros.
Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se
define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion
mononegativo:
Dado que se trata de energía liberada, pues
normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva
del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea
absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se
expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.
También podemos recurrir al proceso contrario para
determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida
en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de
un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene
signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este
proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE
sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever qué elementos
generarán con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar
otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc.
Poder Oxidante
Un agente oxidante o comburente es un compuesto
químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de
reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
*El oxidante se reduce, gana electrones. *El
reductor se oxida, pierde electrones. *Todos los componentes de la reacción
tienen un número de oxidación. *En estas reacciones se da un intercambio de
electrones.
Ejemplo de reacción redox.
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción
redox
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un
número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3.
El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de
oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos
semirreacciones simultáneas:
1.Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) --- 2 Fe2
O3(s) + 12 e 2.Semirreacción de reducción: 3 O2(g) + 12 e -- 2 Fe2 O3(s)
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número
de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole
electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce)
aceptando los electrones del metal.
Energía Ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o
EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de
un átomo, de un elemento en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la
siguiente forma:
Siendo A_{(g)} los átomos en estado gaseoso de un
determinado elemento químico; E_I, la energía de ionización y \bar e un
electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El
segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el
segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el
primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la
fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en
el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en
electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el
potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es
decir, de arriba abajo. Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso
del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía
esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este
aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3,
respectivamente..
La energía de ionización más elevada corresponde a
los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por
tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
Electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad
de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los
electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos
considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo
determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en
sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está
afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia
promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y
moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por
primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de
valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera
directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar
de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas
o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su
determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos
todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el
inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este
procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de
Radio Atómico
El radio atómico está definido
como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.
Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición,
están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que
existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del
radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
Poder Reductor
El poder reductor se
refiere a la capacidad de ciertas biomoléculas de actuar como donadoras de
electrones o receptoras de protones en reacciones metabólicas de
óxido-reducción.
Durante el catabolismo,
las reacciones de oxidación arrancan electrones y protones de los sustratos,
que van a parar a ciertos coenzimas que se «cargan» (se reducen) con ellos.
Estos coenzimas reducidos poseen ahora poder reductor, ya que acabarán cediendo
sus electrones y protones, proceso imprescindible para generar energía o para
las reacciones anabólicas; es decir, los electrones y protones transportados
por los coenzimas pueden cederse:
*a la cadena respiratoria, con
lo que se generará energía (ATP) *a otro sustratos que se reducirá (anabolismo)
En biología, al estudiar
el metabolismo, es esencial comprender las reacciones redox o de oxidación y
reducción. En ellas podemos observar como una especie se oxida mientras otra se
reduce.
Carácter Metálico
Los metales
son los elementos que tienen tendencia a perder electrones, formando iones
positivos. Ese proceso se llama oxidación. Por el contrario, los no metales
ganan electrones, reduciéndose.
La mayor
parte de los elementos conocidos son metales, y se conocen desde la antigüedad:
hierro, cobre, oro, plata, etc.
¿Dónde están
los metales en la tabla periódica? En la parte izquierda, mientras que los no
metales se encuentran a la derecha. Los gases nobles no tienen carácter
metálico o no metálico.
Los
elementos son más reactivos cuanto más metálicos o más no metálicos son, ya que
entonces tienen más tendencia a transferir electrones, oxidándose en unos casos
y reduciéndose en otros.
Carácter Metálico
Los metales
son los elementos que tienen tendencia a perder electrones, formando iones
positivos. Ese proceso se llama oxidación. Por el contrario, los no metales
ganan electrones, reduciéndose.
La mayor
parte de los elementos conocidos son metales, y se conocen desde la antigüedad:
hierro, cobre, oro, plata, etc.
¿Dónde están
los metales en la tabla periódica? En la parte izquierda, mientras que los no
metales se encuentran a la derecha. Los gases nobles no tienen carácter
metálico o no metálico.
Los
elementos son más reactivos cuanto más metálicos o más no metálicos son, ya que
entonces tienen más tendencia a transferir electrones, oxidándose en unos casos
y reduciéndose en otros.
martes, 5 de noviembre de 2013
Tabla Periodica
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
I A | II A | III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII B | VIII B | VIII B | I B | II B | III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII A | |
Periodo | ||||||||||||||||||
1 | 1 H | 2 He | ||||||||||||||||
2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | ||||||||||
3 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | ||||||||||
4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
6 | 55 Cs | 56 Ba | ✶ | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
7 | 87 Fr | 88 Ra | ◘ | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Uut | 114 Fl | 115 Uup | 116 Lv | 117 Uus | 118 Uuo |
✶ | Lantánidos | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu | |
◘ | Actínidos | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles y Transactínidos |
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HORIZONTAL A LA DERECHA
energia ionizacion
afinidada electronica
electronegatividad
poder oxidante
HORIZONTAL A LA IZQUIERDA
caracter metalico
´poder reductor
radio atomico
DIAGONAL HACIA RIBA
energia ionizacion
afinidada electronica
electronegatividad
poder oxidante
DIAGONAL HACIA BAJO
carácter metálico
poder reductor
radio atómico
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