Un agente oxidante o comburente es un compuesto
químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de
reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
*El oxidante se reduce, gana electrones. *El
reductor se oxida, pierde electrones. *Todos los componentes de la reacción
tienen un número de oxidación. *En estas reacciones se da un intercambio de
electrones.
Ejemplo de reacción redox.
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción
redox
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un
número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3.
El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de
oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos
semirreacciones simultáneas:
1.Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) --- 2 Fe2
O3(s) + 12 e 2.Semirreacción de reducción: 3 O2(g) + 12 e -- 2 Fe2 O3(s)
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número
de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole
electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce)
aceptando los electrones del metal.
Te copiaste toda wikipedia ;)
ResponderEliminarTe copiaste toda wikipedia ;)
ResponderEliminarDigo lo mismo jaja xd
EliminarJaja xd
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