La electronegatividad es la medida de la capacidad
de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los
electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos
considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo
determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en
sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está
afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia
promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y
moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por
primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de
valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera
directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar
de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas
o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su
determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos
todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el
inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este
procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de
No hay comentarios:
Publicar un comentario